本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1至5页，第Ⅱ卷第6至12页。满分为300分，考试时间为150分钟。
第Ⅰ卷
(选择题 共20题 每题6分 共120分)
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1.将可见光通过三棱镜后照射到绿色植物叶片的色素提取液上，获得的吸收光谱是（图中的暗带表示溶液吸收该波后形成的光谱）
1.
A.类胡萝卜素 B.叶黄素 C.胡萝卜素 D.叶绿素a
2.下列关于细胞周期的叙述，正确的是
A.成熟的生殖细胞产生后立即进入下一个细胞周期
B.机体内所有的体细胞处于细胞周期中
C.抑制DNA的合成，细胞将停留在分裂期
D.细胞分裂间期为细胞分裂期提供物质基础
3.一只羊的卵细胞核被另一只羊的体细胞核置换后，这个卵细胞经过多次分裂，再植入第三只羊的子宫内发育，结果产下一只羊羔。这种克隆技术具有多种用途，但是不能
A.有选择地繁殖某一性别的家畜
B.繁殖家畜中的优秀个体
C.用于保存物种
D.改变动物的基因型
4.用15N标记某种碱基，让其进入分裂旺盛的细胞中，15N起初出现在细胞核中，然后逐渐转移到细胞质基质和核糖体上。一般地说，被标记的碱基不可能是
A.腺嘌呤 B.鸟嘌呤 C.胸腺嘧啶 D.尿嘧啶
5.近年来，在我国沿海海域频发赤潮，赤潮过后往往引起大量鱼虾、贝类大量死亡。其可能原因不包括
A. 赤潮大量发生后，耗去了海水中大量的溶解氧，使海水大面积处于缺氧状态
B. 赤潮生物能分泌大量的毒素
C. 赤潮生物大量寄生在鱼、虾、贝类等生物体内
D. 赤潮生物粘附在鱼鳃及滤食性贝类的鳃片上，阻碍了它们的呼吸
6.以下说法正确的是
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
7.生物体中细胞膜内的葡萄糖.细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是
①正极的电极反应可能是：O2+4e+2H2O→4OH-
②负极的电极反应可能是：O2+4e+2H2O→4OH-
③负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3-
④正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3-
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
8.某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是
A.30% B.×100%
C.26.5% D. ×100%
9.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH-）为
①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol· L-1③1.0×10-2mol· L-1
④1.0×10-12mol· L-1
A.① B.①③ C.④ D.③④
10.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L时，Cl2全部被还原,测得此时溶液中c（Br-）=c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A.0.75 mol· L-1 B.1.5 mol· L-1
C.2 mol· L-1 D.3 mol· L-1
11.某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为2%，采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性，处理方法如下图所示。若处理后废水pH=7，则2%NaOH溶液的流量为
A.0.008 16 m3·s-1 B.0.01m3· s-1
C.0.016 32 m3· s-1 D.0.02m3· s-1
12.要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，合理的操作步骤是
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④通入过量CO2 ⑤加入足量Na ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸和浓H2SO4的混合液后共热 ⑧加入足量的溴水
A.⑦① B.⑧②④③ C.⑥①④②或③ D.⑤④②
13.向2 mL 0.5 mol· L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 5 mol· L-1的KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色，则下列说法正确的是
A.Fe3+不与I-发生反应
B.Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质
C.F-使I-的还原性减弱
D.Fe3+与F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
14.铁路提速要解决许多具体的技术问题，机车牵引功率的提高是其中一个重要的问题。已知在匀速行驶时，列车所受阻力与速度的平方成正比，即f＝kv2。列车要提速，就必须研制出更大功率的机车。那么当列车分别以120 km/h和40 km/h的速度在水平轨道上匀速行驶时，机车牵引功率大小的比值为
A.3∶1 B. 9∶1 C. 27∶1 D. 81∶1
15. 甲、乙两辆汽车沿平直公路从某地同时同向驶向同一目的地，甲车在前一半时间内以速度v1做匀速运动，在后一半时间内以速度v2做匀速运动，乙车在前一半路程中以速度v1做匀速运动，后一半路程中以速度v2做匀速运动，则两车比较
A.甲车先到达 B.乙车先到达
C.甲、乙同时到达 D.无法比较
16.设电子在运动过程中只受电场力作用，则在下述哪种电场中，只要初速度取合适的值
A.匀强电场 B.单位正电荷产生的电场
C.单位负电荷产生的电场 D.上述电场都不可以
17.利用右图所示电路可以测出电压表的内阻。电源的内阻可以忽略不计，R为电阻箱。当R取不同阻值时，电压表对应有不同读数U。多次改变电阻箱的阻值，所得到的—R图象应该是下图中的哪一个
18.关于一对互为作用力和反作用力的摩擦力在某段时间内的作用效果，下列说法中正确的是
A.这两个摩擦力可能都做正功
B.这两个摩擦力中可能一个做正功，一个不做功
C.这两个摩擦力做的总功不可能为正
D.这两个摩擦力的总冲量可能不为零
19.如图所示是某理想气体状态变化的p-T图线。在给定的条件下，有以下说法：①若气体质量一定，则气体从a→b的变化过程中体积增大；②若气体质量一定，则气体从a→b的变化过程中将放热；③若a→b为等容变化，则气体的质量是增加的；④若a→b为等容变化，则气体的质量是减小的
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
20.如图所示，竖直放置在匀强磁场中的固定光滑长直导轨，自身的电阻不计。磁场方向垂直于纸面向里，磁感应强度B=0.5T。两导体棒ab、cd的长均和导轨宽度相同，为l=0.2 m，电阻均为r=0.1Ω，重量均为G=0.1 N，导体棒与导轨接触良好。现用竖直向上的推力F推ab，使它匀速上升，此时观察到cd处于静止。有下列说法：①ab受到的推力F大小为0.1 N；②ab上升的速度为2 m/s；③2 s内回路中产生的电能为0.4 J；④2 s内cd上产生的电热为0.4J。以上说法中正确的有
A.①④ B.②③ C.①②③ D.②③④
第Ⅱ卷(非选择题共10题共180分)
注意事项：
1.第Ⅱ卷共7页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。
| 题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | Ⅱ卷总分 |
| 得分 |
21.（18分）下图A、B、C三图依次表示酶浓度一定时，反应速度和反应物浓度、温度、pH的关系。请据图回答下列问题：
（1）图A中，反应物达到某一浓度时，反应速度不再上升，其原因是 _____.
（2）图B中，a点所对应的温度是_____。
（3）图B中，a点到b点曲线急剧下降，其原因是 _____。
（4）将装有酶的反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃水浴锅内，20分钟后取出转入37℃的水浴锅中保温，两试管反应分别应为：甲_____ ,乙 _____。
（5）图C表示了 _____催化反应的速率变化曲线。
A.唾液淀粉酶 B.胃蛋白酶
C.胰蛋白酶 D.植物淀粉酶
22.（16分）给你两个大小相同的萝卜（新鲜的）、10%的盐酸、蔗糖、蒸馏水、显微镜、玻片、小刀、烧杯、吸水纸等材料用具。请从中选用部分器材，用最简单的方法，设计一个小实验，验证植物细胞吸水和失水的原理。
(1)你准备选用的实验材料和器具是_____。
(2)操作过程是（写出要点即可）_____。
(3)过一段时间后，你所观察到的实验现象是_____。
(4)实验结论是_____ 。
23.（14分）（1）简述如何检验右图所示装置的气密性。
答： ____________________________。
（2）可用下图装置进行_____实验操作。
24.（18分）下图是明矾［KAl(SO4)212H2O］制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。
（1）试剂a是______，b是______，c是_____；分离方法①是_____，
②是_____，③是_____。
(2)进行上述操作要用到的玻璃仪器有_______________________________。
（3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（式量474）最多可以制得硫酸铝晶体［Al2(SO4)3·18H2O］(式量666) _____g。
25.（18分）有机物A的结构简式为：
,从A出发，可发生图示中的一系列反应，其中M属于高分子化合物，J和K互为同分异构体，N的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请写出：
（1）下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平）：
H→M____________________________________________________________；
D+I→K___________________________________________________________。
（2）下列物质的结构简式：
J：________________；P _________________。
（3）与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有_____种，其结构简式分别为：________________________________________。
26.（18分）家庭电路的引线均有一定的电阻（约几欧姆）。因此当家中大功率用电器如空调、电炉、冰箱启动后，开着的电灯会变暗。下面通过一个简单的测试，可以估算出家庭电路引线部分的电阻。如图所示，用r表示家庭电路引线部分的总电阻，L为一只功率为P1的普通照明用白炽灯，V为交流电压表，M是一个功率为P2的空调（P2>>P1）。测试时，先断开电键S，接通灯泡L，测得电压为U1；再闭合电键S，测得电压为U2。试推导出估算r的表达式。若U1=220V，U2=210V，P2=2kW，则引线部分总电阻约为多大？
27.（16分）（1）在用多用电表测电阻时，某同学用“×10”挡测量一只未知电阻的阻值时，发现表针的偏转角度很小。下列判断和做法中正确的是
A.这只电阻的阻值一定很小
B.这只电阻的阻值一定很大
C.为了把电阻的阻值测得更准一些，应改用“×1”挡，重新调零后测量
D.为了把电阻的阻值测得更准一些，应改用“×100”挡，重新调零后测量
（2）为了测定和描绘一只标有“220V，40W”的白炽灯灯丝的伏安特性曲线，可以利用调压变压器供电。调压变压器是一种自耦变压器，它只有一组线圈L，绕在闭合的环行铁心上，输入端接在220V交流电源的火线与零线间，输出端有一个滑动触头P，移动它的位置，就可以使输出电压在0~250V之间连续变化，图甲中画出的是调压变压器的电路图符号。实验室内备有交流电压表、交流电流表、滑动变阻器、电键、导线等实验必备器材。
①在图甲中完成实验电路图（要求在额定电压下测得的数据误差尽量小）。
②说明按你的实验电路进行测量时，在电压较高段与电压较低段进行比较，哪段的系统误差较大？为什么？
③如果根据测量结果作出的该灯泡的伏安特性曲线如图乙所示，试根据图线确定：把2只完全相同的“220V，40W”白炽灯串联接在220V交流电源的火线与零线间时，2只灯所消耗的总电功率是多大？
28.（18分）美国通用汽车公司推出的通用“氢气1型”汽车是一种使用燃料电池驱动的电动汽车，利用氢气和氧气直接反应，其生成物只有水，因此对环境没有任何污染。该车重1.5 t，额定功率为55 kW，最高时速为v=140 km/h。某次试验中，该汽车装了75 L液态氢（相当于5 kg）以最高时速行驶了250 km。已知在常温常压下，燃料电池每消耗1 mol氢气放出的能量为286 kJ。
求：（1）以最高时速行驶时汽车所受的阻力是车重的多少倍？
（2）这次试验过程共消耗多少kg氧气？
（3）该车的总效率η是多少？
29.（16分）1994年3月，中国科学技术大学研制成功了比较先进的HT—7型超导托卡马克（Tokamak）是研究受控核聚变的一种装置，这个词是torodal（环形），kamera（真空室），magnit(磁)的头两个字母以及katushka（线圈）的第一个字母组成的缩写词。
（1）根据以上信息，下述判断中可能正确的是
A.核反应原理是氢的原子核在装置中聚变成氦粒，同时释放出大量的能量，和太阳发光的原理类似
B.线圈的作用是通电产生磁场使氕、氘核等带电粒子在磁场中旋转而不溢出
C.这种装置同我国秦山、大亚湾核电站所使用核装置的核反应原理相同
D.这种装置可以控制热核核反应速度，使聚变能缓慢而稳定地释放
（2）太阳内部持续不断地发生着四个质子聚变为一个氦核同时放出28 Mev能量的热核反应，这个核反应释放出的大量能量就是太阳的能源。写出这个核反应方程_____。
（3）已知地球半径为6400km，太阳向空间辐射的总功率为3.8×1026 W，辐射到地球的太阳能总功率为1.7×1017 W，根据该题数据，估算地球到太阳的距离。（保留两位有效数字）
（4）假设原始太阳的质量为2.0×1030 kg，并且只有10%的质量可供“亏损”，试估算太阳的寿命。
30.（28分）近年来，北京、成都等市率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著进展。走上街头你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽
车。试问：
（1）成都市政府推广这一改革的主要目的是_____ （填字母）。
A.延长发动机的寿命
B.促进地方经济和西部发展
C.减少大气污染
D.节约能源
（2）天然气是_____在隔绝空气的条件下，经微生物发酵作用而生成的，因此，天然气中贮藏的化学能最终来自于_____。
（3）天然气的主要成分是_____,该主要成分若出现于煤矿的坑道内，并达到一定浓度时遇_____,便会立即出现瓦斯爆炸。
（4）天然气的主要成分是一种很好的燃料。已知4 g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态H2O，放出222.5 kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为_____。
（5）同一辆汽车以汽油作燃料从甲地到乙地，汽车做的有用功为W1；以天然气作燃料从甲地到乙地，汽车做的有用功为W2。则W1和W2的大小关系为_____（填字母）
A.W1>W2 B.W1=W2
C.W1<W2 D.无法判断