（1）反应物、生成物各是什么？性质如何？
（2）反应条件；
（3）反应量的关系；
（4）反应类型、反应本质；
（5）反应得出的结论；
（6）反应发生的部位（对有机反应而言）、反应前后的能量变化（对热化学方程式而言）。
现通过儿个实例，分析说明如下：
例1 MnO2＋4HCI（浓）==
MnCI2＋CI2↑＋2H2O
分析（1）反应物是二氧化锰和浓盐酸，生成物是氯化锰、氯气和水。认识与新知：由于浓盐酸具有挥发性，所以制得的氯气中混有氯化氢，在制取氯气时为减少氯化氢挥发，反应应缓缓加热。
（2）反应条件：盐酸应当是浓的并且反应需要加热。认识与新知：随着反应的进行，浓盐酸由浓变稀，到一定程度反应便停止，因此含4molHCI的浓盐酸跟足量二氧化锰反应时生成CI2的量将小于lmol。
（3）反应量的关系可从质量、物质的量两方面认识，此处从略。认识与新知：反应的HCI中只有一半被氧化了。
（4）该反应是氧化还原反应，反应的本质是二氧化锰中的锰将盐酸中的氯氧化了。认识与新知：由于HBr、HI的还原性比HCI强，所以在加热条件下，二氧化锰可将HBr、HI氧化。
（5）反应得出的结论：根据氧化还原反应规律可知，二氧化锰的氧化性强于CI2的氧化性。
例2 2NaCI十H2SO4（浓）==
Na2SO4＋2HCI↑
分析（1）反应物是NaCI固体和浓硫酸，生成物是硫酸钠和氯化氢。认识与新知：浓硫酸具有强氧化性，不能用NaBr、Nal、Na2S等与浓硫酸反应制取相应的酸。
（2）反应条件：强热且在非水溶液中进行。如果在微热条件下则反应生成NaHSO4，如果在水溶液中进行则反应不能发生。认识与新知：化学反应受外界条件（如温度、浓度等）的影响，外界条件不同，反应进行的方向及产物有可能不同。
（3）反应最的关系可以从质量、物质的量两方面认识，此处从略。
（4）该反应属复分解反应，遵循勒沙特列原理（由不挥发性酸制挥发性酸）。认识与新知：可以用KCI、CaCI2等代替NaCI；可以用H3PO4代替浓H2SO4制取HCI；可以把该反应原理推广到其它挥发性酸的制取上，如用浓H3PO4与NaBr制取HBr、用浓H2SO4与NaNO3制取HNO3等。不可用浓HNO3等挥发性酸代替浓H2SO4；不可用稀H2SO4代替浓H2SO4制取HCI；不可用食盐水代替食盐晶体制取HCI等。
（5）反应得出的结论：浓H2SO4不能氧化CI-。
如果对以上两个反应，认识全面，分析透彻，可以比较顺利的解决一些与之有关的问题。例如：
题目（1993年全国高考第30题第一问）写出浓硫酸、二氧化锰、溴化钠三者混合共热时，所发生的主要反应的化学方程式。
分析该题的难点在于确定浓H2SO4的作用。由例1可知，MnO2在加热条件下能氧化CI－，由例2可知浓H2SO4在加热条件下不能氧化CI-，因此MnO2的氧化性强于浓H2SO4。当浓硫酸、二氧化锰、溴化钠三者混合反应时，做氧化剂的应当是二氧化锰，浓H2SO4的作用主要是跟NaBr反应制取HBr。有关反应的化学方程式可分步写为：
NaBr＋H2SO4（浓）== NaHSO4＋HBr↑
（或2NaBr十H2SO4（浓）== Na2SO4＋2HBr）
4HBr＋MnO2== MnBr2＋Br2＋2H2O
（注：该反应也可合写成一个总反应化学方程式，此处从略）。
摘自《中学化学》