( A卷 )
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ba—137
一、单项选择题：
1. 下列变化中，属于物理变化的是
(A) 铁生锈 (B) 食物腐败
(C) 石蜡熔化 (D) 木柴燃烧
( )
2. 下列物质里，属于纯净物的
(A) 空气
(B) 液氧
(C) 碘酒
(D) 用氯酸钾和二氧化锰制氧气后的固体剩余物
( )
3. KIO3中，碘元素(I)的化合价是
(A) +7 (B) +5
(C) +1 (D) -1
( )
4. 下列物质的化学式(分子式)错误的是
(A) 氖气—Ne
(B) 氯化镁—MgCl2
(C) 氢氧化铝—Al（OH）3
(D) 硫化亚铜—CuS
( )
5. 下列物质所属类别不正确的是
(A) 纯碱—碱 (B) 氢氯酸—无氧酸
(C) 干冰—酸性氧化物 (D) 碳酸氢钠—酸式盐
( )
 |
6. 下列结构示意图中，表示阳离子的是
( )
7. 下列关于原子和分子的说法中，有错误的是
(A) 分子和原子都是构成物质的微粒
(B) 分子和原子都在不停地运动
(C) 分子可以再分，而原子不能再分
(D) 分子是保持物质化学性质的一种最小微粒，而原子是化学变化中的最小微粒
( )
8. 一定由两种元素组成的化合物是
(A) 碱 (B) 镁
(C) 氧化物 (D) 盐
( )
9. 在用氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：
① 加热； ② 停止加热； ③ 通入氢气；
④ 停止通氢气，下列操作顺序中正确的是
(A)③①②④ (B)③①④②
(C) ①③②④ (D) ①③④②
( )
10. 对下列实验现象的描述，正确的是
(A) 木炭在氧气中燃烧，发出明亮的火焰
(B) 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
(C) 氢气在氧气中燃烧，生成水
(D) 在饱和二氧化碳的水溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色
( )
11.下列气体中，只适宜用排水法收集的是
(A) O2 (B)H2
(C) CO (D) CO2
( )
12. 下列物质中，不能跟氧化铜反应的是
(A) 氢气 (B) 木炭
(C) 一氧化碳 (D) 二氧化碳
( )
13. 要除去CO2气体中混入的少量CO，应该采用的方法是
(A) 把混合气体通过澄清石灰水
(B)把混合气体通过灼热的氧化铜
(C) 把混合气体通过炽热的木炭
(D)把混合气体点燃
( )
14. 下列物质中，不能跟稀硫酸反应的是
(A) 铜 (B) 氧化铁
(C) 氢氧化铜 (D) 氯化钡
( )
15. 下列物质中，不能跟氢氧化钠溶液反应的是
(A) 二氧化碳 (B)硝酸
(C) 三氯化铁溶液 (D) 硝酸钡溶液
( )
16. 下列化学方程式中，正确的是
(A) CuO+H2O=Cu（OH）2
(B) Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
(C) 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
(D) Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓
( )
17. 只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸三种溶液，这种试剂是
(A) 紫色石蕊溶液 (B) 无色酚酞溶液
(C)碳酸钠溶液 (D) 硝酸银溶液
( )
18. 为了从硝酸钾和氯化钠(少量)固体混合物中，提取出硝酸钾固体，可采用的分离方
法是
(A) 加热溶解、过滤 (B) 加热溶解、蒸发结晶
(C) 加热溶解、降温结晶 (D)加热溶解、降温结晶、过滤
( )
19.把n克食盐溶于m克水中，刚好形成t℃时的饱和溶液，则t℃时食盐的溶解度为
(A) (B)
克
(C) 克 (D)
%
( )
20. 下列说法中，正确的是
(A) 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
(B) 食盐的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
(C) 20克硝酸钾溶解在100克水中形成饱和溶液，硝酸钾的溶解度为20克
(D) 0.05克某物质在室温时溶于10克水中即达饱和，则该物质叫微溶物质
( )
二、判断题：
21. 判断下列符号所表示的意义是否准确
(1) H：氢元素、一个氢原子；
(2) 2H：两个氢原子；
(3) 2H2：两个氢分子； ( )
(4) Fe：一个铁离子 ( )
22. 写出下列物质用途所对应的性质
(1) 氢气充灌探空气球：密度小于空气 ( )；
(2) 二氧化碳灭火：密度小于空气、不支持燃烧 ( )；
(3) 熟石灰改良酸性土壤：碱性 ( )
23. 从原子分子的观点看，化学反应的实质是反应物
分子破裂、所含各原子重新组合成新的分子。由于原子的
种类、数目和质量没有改变。因此，在化学反应前后，各
物质的质量总和必然相等 ( )
24. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质。它们物理性质差别大的原因是
碳原子的排列不同。 ( )
25. 溶液的酸碱度常用pH值来表示。某溶液能使无色酚酞试液变红，则此溶液
的pH值( )7 (选填“〉”、或“=”、或“〈”)。
26. (1) CaCl2·6H2O的式量(分子量)= ( )
(2) 硝酸铵中氮元素的质量百分含量=( )
27. (1) 写出硫酸铵〔（NH4）2SO4〕的电离方程式：
( （NH4）2SO4=2NH+SO
) ( )
(2) 写出水通电所发生化学反应的方程式，并指出反应类型：
( 2H2O2H2↑+O2↑ )反应类型( 分解反应 ) ( )
(3) 写出澄清石灰水跟碳酸钠溶液反应的化学方程式，并指出反应类型：
( Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH)反应类型( 复分解反应 ) ( )
(4) 配平下列化学方程式，在括号内填上适当的数值。
( )NH3+( )O2=( )NO+( )H2O
三、计算题：
28. 把20%的氢氧化钠溶液50克跟50克稀盐酸混合，二者刚好完全反应，求：
(1) 50克稀盐酸中含溶质氯化氢多少克?
(A) 9.122克 (B) 9.123克 (C) 9.124克 (D) 9.125克 ( )
(2) 反应后所得氯化钠溶液的质量百分比浓度。
(A) 14.622% (B) 14.623% (C) 14.625% (D) 14.629% ( )
解：
( B卷 )
四、选择题：
1. 非金属元素的原子得到电子后会引起变化的是
(A) 核外电子层数 (B)化学性质
(C) 元素种类 (D) 核内质子数
( )
2.下列物质相互反应时，在不同条件下可以得到不同产物的是
(A) 炭和氧气 (B)铁和盐酸
(C) 氢氧化钠和硫酸 (D) 硫和氧气
( )
3.下列说法正确的是
(A) 非金属元素在化合物中只能显负价，金属元素在化中物中只能显正价
(B) 分离液态空气得到氧气和氮气的变化属分解反应
(C) 核电荷数小于核外电子数的微粒是阴离子
(D) 电线短路引起的燃烧属于自燃
( )
4. 现有M、N、X、Y四种金属。将它们分别投入盐酸中，只有X、Y发生反应产生气泡；
将Y投入X的硝酸盐溶液中，有X的单质析出；将M投入N的硝酸盐溶液中，溶液质量减轻。据此，这四种金属的活动性顺序是
(A) Y＞X＞M＞N (B) Y＞X＞N＞M
(C) N＞M＞X＞Y (D) X＞Y＞M＞N
( )
5. 在pH=0的溶液中能够大量共存的一组物质是
(A) Na2CO3、K2CO3、CuCl2
(B) FeCl3、NaCl、Ca（NO3）2
(C) NaOH、KNO3、CaCl2
(D) Ca（NO3）2、FeCl3、Na2CO3
( )
6. 在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直至反应完全，产生沉淀的质量和原硫酸
溶液的质量相等，则原硫酸溶液百分比浓度为
(A) 42% (B) 36%
(C) 30% (D) 24%
( )
五、判断题：
7. 物质X可由MgO、MgSO4、Mg（OH）2、MgCO3、MgCl2通过化学反应分别制取，则X的化学式(分子式)可能是(Mg（NO3）2 )。写出由MgSO4制取X的化学方程式：( MgSO4+Ba（NO3）2=Mg（NO3）2+BaSO4↓)
( )
8. 在已平衡的托盘天平的甲、乙两烧杯中分别注入等质量等浓度的稀硫酸。在甲烧杯中加入m1克铝片，在乙烧杯中加入m2克铁片。
(1) 若m1=m2，且两烧杯中金属完全溶解，则天平指针偏乙，其理由是等质量的Al和Fe比较，Al反应产生的H2多些 ( )
(2) 若两烧杯中金属完全溶解，天平指针不偏转，则m1∶m2= 54×54∶48×56
( )
9. 某结晶水合物的化学式(分子式)为R·nH2O，其式量(分子量)为M。在20℃时a克该晶体溶于b克水中即达到饱和，则20℃时R的溶解度为
( )克，饱和溶液的百分比浓度是
( )
10. 现有A、B、C三种元素，其中A原子核内无中子；A、B两元素化合可生成A2B型化合物；C元素的单质在B元素的单质中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激气味的CB2型化合物，CB2溶于A2B的液体中，所得溶液使紫色石蕊试液变红色。请回答：
(1) 写出三种元素的名称：A：氢，B：氧，C：硫。
( )
(2) 写出CB2溶于A2B中反应的化学方程式：( SO2+H2O=H2SO3)。
( )
11. 某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、N2中的一种或几种。现将该混合气体连续进行下列实验：一定质量的混合气体通过氢氧化钠固体，气体质量减少，再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色；再通过无水硫酸铜，无水硫酸铜不变色。据此回答下列问题：
(1) 该混合气体中一定含有的气体是( CO2、CO )，一定没有的气体是( H2)，可能含有的气体是( N2 )。
( )
(2) 若将上述实验中的氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，一定质量混合气体通过氢氧化钠溶液，气体质量减小；再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色；再通过无水硫酸铜后，无水硫酸铜颜色变蓝色，该混合气体中一定含有的气体是(CO2、CO和H2 )。
( )
12. 现有两瓶大小相同且用玻片盖上的无色气体，一瓶为SO2，另一瓶为H2S。将两瓶气体口对口放置，抽去玻片(此时两瓶相通)，可观察到瓶壁逐渐有淡黄色固体单质和水珠附着。请回答：
(1) 用分子的有关知识解释上述现象。
( 由于分子不断运动(扩散)，两种分子接触后发生化学反应。)
( )
(2) 写出反应的化学方程式。
( 2H2S+SO2=3S+2H2O)
( )
参 考 答 案
一、1. C 2. B 3. B 4. D 5. A 6. D 7. C
8. C 9. A 10. D 11.C 12. D 13. B 14. A
15. D 16. D 17. C 18. D 19. B 20. D
二、
21. 对；错
22. (1) 对 (2) 错 (3) 对
23. 对
24. 对
25. ( ＞ )
26. (1) (219 )
(2) ( 35% )
27.（1）对
(2) 对
(3) 对
(4) ( 4 ) ( 5 ) ( 4 ) ( 6 )
三、
28. (1) D；(2)C
解：设50克稀盐酸中含氯化氢x克，反应生成氯化钠y克。
50克20%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠：50×20%=10(克)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
10 x y
40∶10=36.5∶x 40∶10=58.5∶y
x=9.125(克) y=14.625(克)
反应后所得氯化钠溶液的质量百分比浓度为%
答：50克稀盐酸中含氯化氢9.125克，所得氯化钠溶液的浓度为14.625%。
( B卷 )
四、1. B 2. AC 3. C 4. A 5. B 6. A
五、7.对 8. (1) 对 (2) 对 9. 对 10.(1) 对 (2) 对
11. (1) 对 (2) 对 12. (1) 对 (2)