可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
Fe—56 Zn—65 Mg—24 K—39
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题包括20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列变化属于物理变化的是
A．白色硫酸铜变成蓝色硫酸铜晶体
B．木材变成木炭
C．钢铁生锈
D．酒精挥发
2．在原子中，质子数等于
A．中子数
B．核外电子数
C．中子数和电子数
D．相对原子质量
3．下列符号表示两个氯原子的是
A．2Cl2
B．2Cl-
C．2Cl
D．CaCl2
4．将亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒。NaNO2中N的化合价为
A．+2价
B．+3价
C．+4价
D．+5价
5．下列说法正确的是
A．离子是构成物质的一种微粒
B．同种元素必然具有相同的电子数
C．原子得到电子后变成阳离子
D．分子是化学变化中的最小微粒
6．下列化学式中，错误的是
A．MgSO4
B．Cu2O
C．CO2
D．AlO2
7．下列各组物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是
A．天然气、碱式碳酸铜，空气
B．石碱、大理石、稀有气体
C．熟石灰、水煤气、水银
D．稀硫酸、火碱、金刚石
8．下列叙述中，错误的是
A．化学反应前后，各物质的质量总和相等
B．化学反应前后，元素的种类是一样的
C．化学反应前后，各种原子的总数是一样的
D．化学反应前后，物质的分子个数是一样的
9．下列化学方程式正确的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．C+O2=CO2
C．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
D．CaCl2+NaNCO3=NaCl+CaCO3↓
10．下列电离方程式正确的是
B．Ca(OH)2=Ca2++2OH-
C．FeCl2=Fe+2+2Cl-
11．空气中含量最多的气体是
A．二氧化碳
B．氧气
C．氮气
D．氢气
12．下列不属于二氧化碳用途的是
A．灭火
B．制于冰
C．制化肥
D．充灌探空气球
13．下列各组物质，不能通过一步反应直接制得CuCl2的是
A．铜和稀盐酸
B．氧化铜和稀盐酸
C．氢氧化铜和稀盐酸
D．碳酸铜和稀盐酸
14．下列说法正确的是
A．实验室常用石灰石和稀硫酸反应来制取二氧化碳
B．酒精、醋酸、水都是有机化合物
C．复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成
D．Na2CO3是一种盐，它的水溶液显中性
15．目前，苏州市区的空气污染指数仍时常超标，造成污染指数超标的原因之一是
A．汽车排放的尾气
B．植物的光合作用
C．氢气在空气中燃烧
D．人的呼吸
16．水中氢元素的质量分数为
A．5.6％
B．11.1％
C．12.5％
D．88.9％
17．把50克质量分数为90％硫酸稀释成质量分数为20％硫酸，需水的质量
A．0.36克
B．11.1克
C．175克
D．225克
18．一定温度下，在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体(不含结晶水)，则
A．溶质的质量分数增大
B．溶质的溶解度变大
C．晶体质量不变
D．晶体质量减少
19．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．a、b都属于易溶物质
C．t℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．a、b溶解度都随着温度的升高而增大
20．下列化学实验操作中，正确的是
A．烧杯放在铁圈上直接加热
B．过滤器准备时，滤纸边缘应稍低于漏斗边缘
C．用酒精灯加热时，试管离灯芯越近，温度越高
D．用滴管滴加试剂时，应紧靠试管内壁，以免液体滴到外边来
第Ⅱ卷(非选择题)
二、(本题包括5小题，共24分)
22．画出镁元素的原子结构示意图____，镁离子的符号____。镁元素与氯元素结合形成的化合物是____化合物(填离子或共价)。
23．在加热氯酸钾制取氧气的反应中，最常用的催化剂是____，它在反应前后本身的都没有改变。
24．现有H2、O2、CO、CO2四种气体，经验纯后可点燃的气体是____，可用向上排空气法收集的是____，能使带火星的木条复燃的气体是________。
25．写出或完成下列反应的化学方程式，并按要求将内容填入后面相应空格内。
(1)加热高锰酸钾_________属于____反应(基本反应类型)。
(2)在空气中点燃一氧化碳____火焰的颜色为____。
(3)二氧化碳通入足量的澄清石灰水____此反应可鉴定______________________。
(4)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和____用____方法可使生成物分离。
(5)配平化学方程式：
CH4+____O2CO2+____H2O反应中氧化剂是_________。
三、(本题包括2小题，共9分)
26．
(1)向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显____色，稀盐酸的pH____7填(“＞”“＜”“=”)。
(2)鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：______。要区别稀硝酸和稀硫酸需用试剂是：______。
27．实验室用下图所示装置进行实验。实验进行一段时间后可以看到装置C的玻璃管内氧化铜粉末变为光亮红色，管壁上有水滴生成。
根据上图回答有关问题：
(1)仪器a的名称________________。
(2)装置C内发生反应的化学方程式_________。
(3)此实验有多步操作，其中有三步操作：①点燃
酒精灯②检查装置的气密性③通过仪器a向瓶内倒入足量的反应溶液。此三步操作的顺序应是：(填序号)________。
(4)要配制加入到A瓶中的某种溶液，应选择下列试剂中的：(填序号)____(①浓硫酸②浓硝酸③氢氧化钠固体④蒸馏水)，配制时特别应注意的是：____。
四、(本题包括2小题，共7分)
28．某温度时，蒸干35克氯化钾饱和溶液，得到10克氯化钾，求：
(1)该温度时氯化钾的溶解度。
(2)该饱和溶液中溶质的质量分数。
29．用73克10％的稀盐酸和足量的锌反应来制取氢气，求：
(1)可制得的氢气的质量。
(2)在标准状况下，这些氢气的体积(标准状况下氢气的密度约为0.09克/升)。
五、(本题包括6小题，共20分。30～32小题是选择题，每小题有1—2个选项符合题意)
31．空气受到严重污染时，雨水会呈酸性而形成“酸雨”。下列有关叙述正确的是____________
A．可用pH试纸测定其酸碱度
B．可用酚酞试液测定其酸碱度
C．其形成原因是空气中CO2、CO浓度增大造成的
D．其形成原因是空气被SO2及氮氧化物污染
32．试管是实验室常用仪器，可进行多种操作，如：①取用少量液体作试验②加热液体③洗涤试管④排水集气；若配以橡皮塞、导管等，还可用于：⑤洗气⑥集、贮气等。上述操作用到液体(或水)时，用量常有：a．盛满试管 b、约占试管容积的1/2 c．不超过试管容积的1/3 d．1～2毫升有四种。对于上述①～⑥操作，正确的液体(或水)的用量相应是______________
A．c．b．a．a．d．b
B．d．c．b．a．b．a
C．d．c．a．b、a．b
D．c．d．a．a．b．b
34．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的盐酸，然后在左边烧杯中放入10克锌，在右边烧杯中放入10克铁(两边同时放入)。问反应开始至结束天平将如何摆动：_________________________。
35．密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的二种或三种混合而成。
(1)此混合气体组成可能有三种情况：
a．若由H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为__________
b．若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为____________
c．若由________组成，则___________。
(2)若此混合气体肯定由O232克和其它二种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系。
a．在混合气体总质量为62克这一特定情况下，H2、CO、O2三者质量之比为______________。
b．在混合气体总质量不作规定的情况下，混合气体中其它二种气体质量的取值范围及相应限制条件是
取值范围：________________
限制条件：________________
参考答案
一、(共40分，每小题2分)
1.D;2.B;3.C;4.B;5.A;6.D;7.D;8.D;9.A;10.B
11.C;12.D;13.A;14.C;15.A;16.B;17.C;18.C;19.A;20.B
二、(共24分，(每空格1分)
21．共6分
22． Mg2+，离子
23．MnO2，质量和化学性质
24．H2 CO，O2 CO2，O2
25．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
分解
(2)2CO+O22CO2 蓝色
(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CO2
(4)FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
过滤
(5)CH4+2O2CO2+2H2O O2
三、(共9分，每空格1分)
26．(1)红，＜
(2)硝酸银溶液和稀硝酸 氯化钡溶液(其它正确答案也给分)
27．(1)长颈漏斗(2)H2+CuOCu+H2O (3)②③① (4)①④ (5)要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
四、(共7分)
28．(3分)(1)解：含水的质量：35克－10克=25克
1分
设：100克水里溶解氯化钾达到饱和状态时质量为x
答：略
答：略
29．(4分)(1)解：设可制得的氢气的质量为x
2HCl+ZnZnCl2+H2↑ 1分
73 2
73克×10％ x
=7.3克
答：略
答：略
五、(共20分)30—32题(每题3分，共9分)
30．B、C 31．A、D 32．B
33．(每空格1分，共3分)
Na2CO3 BaCl2 Na2SO4
34．共3分
反应开始后不平衡，左盘上升，右盘下降；反应结束后天平仍不平衡，右盘偏高，左盘偏低。
35．共5分，(1)3分 (2)2分
(1)a．2∶1 b．2∶1 c．CO、H2与O2混合而成，CO与H2分子数可以任意比，但CO与H2的分子总数与O2分子数之比为2∶1
(2)a．三者质量比为H2∶CO∶O2=1∶14∶16
b．取值范围：4克＜CO和H2质量之和＜56克
限制条件：CO和H2分子总数与O2分子数之比必须保持为2∶1