(时间120分钟 满分100分)
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、I-127、Ba-137
第I卷(选择题)
一、选择题(本题包括25小题)
1.不属于氮的固定的变化是
A.根瘤菌把氮气转化为氨盐 B.氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C.氮气和氧气在放电条件下合成NO D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素
2.下列说法正确的是
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.金属氧化物一定是碱性氧化物
3.下列物质的水溶液中，pH值大于7的是
A.Na2CO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.KNO3
4.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A.NaOH B.NH3•H2O C.AgNO3 D.BaCl2
5.欲使氨水中，氨分子浓度增大，则应加入的试剂是
A.水 B.醋酸 C.氯化钠 D.氯化铵
6.反应4A(气)+5B(气) 4C(气)+6D(气) （正反应为放热反应）在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是
A.单位时间里生成n molC,同时生成n molD
B.若升高温度最终能生成更多的C和D
C.单位时间里有4n molA消耗,同时有5n molB生成
D.容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
7.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为
A.10％ B.15％ C.20％ D.25％
8. Al3+离子能在下列物质的溶液中比较稳定地存在的是
①KOH、②NH3、③NaCl、④CuSO4、⑤Cl2
A.①② B.①②③ C.③④⑤ D.②③
9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B.金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C.硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D.碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
10. 某气态烃与氧气在120℃时混合与密闭容器中，点燃充分反应后恢复到原温度时压强不变，则该烃可能是（ ）
A.C2H4 B.C3H8 C.C3H6 D.C2H6
11.将镁、铝、铁分别投入到等质量的过量稀H2SO4中, 反应结束后各溶液的质量仍然相等, 则投入的镁、铝、铁三种金属的物质的量关系为
A.mAl>mMg>mFe B.mMg>mAl>mFe
C.mFe> mMg >mAl D.mAl=mMg= mFe
12.将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是
A.3mol/L HC1 B. 4mol/L HNO3
C.8 mol/L NaOH D.18mol/LH2SO4
13.在下列溶液中持续通人CO2，产生不溶物且不会消失的是
A.饱和NaCl溶液 B.Ca(OH)2溶液
C.CaCl2溶液 D.饱和Na2CO3溶液
14.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是
A.2Fe-4e— =2Fe2+ B.2Fe2++4e— =2Fe
C.2H2O+O2+4e—=4OH— D.Fe3++e—=Fe2+
15.下列电离方程式正确的是
A.NH3•H2O ==NH3+H2O B.CuCl2==Cu2++Cl—
C.NaHCO3==Na++HCO3— D.H2S 2H++S2—
16.用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使物质的量浓度和体积均相同的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中的Fe2＋、Fe3＋完全沉淀，则所消耗的NaOH的体积之比为
A.1：3 B.2：3 C.1：6 D.1：2
17.增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是
3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（S）
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
18.在密闭容器中，放入5mol H2，3mol N2以合成氨，平衡时生成氨为2mol，则平衡时压强是起始时压强的
A．1.3倍 B．2倍
C．0.75倍 D．0.25倍
19.对于如下的反应: mA+nB pC+qD当其它条件不变,温度分别为T1和T2时,反应物B的含量与反应时间(t)的关系分别可用图中曲线I和曲线II表示,据此下列判断正确的是
A.T1>T2 逆反应是吸热反应 B.T1>T2 正反应是吸热反应
C.T2>T1 正反应是吸热反应 D.T2>T1 逆反应是吸热反应
20.铜与1mol/L的HNO3溶液反应，如果NO3－下降了0．2mol/L，则H+ 同时下降
A.0．2 mol/L B.0．4 mol/L C.0．3 mol/L D.0．8 mol/L
21.Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，下列叙述不正确的是
A.Na3N与盐酸反应可产生两种盐
B.在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂
C.Na + 与N 3－电子层结构与氩原子结构相同
D.Na + 半径比N 3－半径小
22.向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42—恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）3的物质的量是
A.1mol B.1.33mol C.0.667mol D.0mol
23.用 的 溶液30ml恰好将 离子还原，则元素X的还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
24.下列各组离子,在溶液中不能大量共存的是
A.NO3- Fe2+ Cl- H+ B.Na+ OH- NH4+ AlO2-
C. Al3+ NO3- S2- OH- D.K+ OH- Na+ S2-
25. 19、下列各组气体VL，无论以任何比例混合，燃烧时需要相同状况下氧气体积都相同的是（ ）
A、CO和C2H4 B、H2和CO C、C2H6和C2H4 D、CH4和C2H4
第II卷(非选择题)
二、（本题包括7小题）
26（3分）.完成并配平下列化学方程式：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
该反应的电子转移数为 。
27（4分）.写出Mg(HCO3)2，Ca(HCO3)2分别与过量的NaOH反应的离子方程式：
（１）
（2）
28（８分）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强
碱与强酸的体积比是：______________；若所得混合液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是：___________. PH=2的盐酸与 PH=5的盐酸等体积混合后所得溶液的PH为________，PH=８的氢氧化钾溶液与 PH=11的氢氧化钾溶液等体积混合后所得溶液的PH为_________.
29、现有CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，同质量的以上物质中在相同状况下体积最大的是 ；同质量的以上物质完全燃烧时消耗氧气的量最多的是 ,生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是
30、烷烃同系物分子中的碳原子相差n个，其相对分子质量相差 。
31、 某气态化合物CxH8,当1moL该物质完全燃烧时所消耗的氧气是5moL，则x的值为
32、为了除去混在甲烷中的CO2和水蒸气，可将混合气体先通过装有______的洗气瓶除去__________；再通过装有_____的洗气瓶除去____________。
33、丁烷有 种同分异构体，在系统命名中，它们的名称分别 、
；在习惯命名中，它们的名称分别是 、 _______
三、（本题包括3小题）
34（2分）.下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L.
①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa
⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2 ⑦KCl ⑧CH3COOH
按它们pH由小到大的排列顺序为 （填代号）.
35（7分）.现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是磷酸钠、硝酸、碳酸钠和氯化钙。将其两两混合，现象如下：
（1）将A和B混合，B和C混合，都有沉淀产生。
（2）将A和D混合有气体产生。
试推断：A是________；B是________；C是________；D是________。
有关离子方程式为：
（1）________________________________________
（2）________________________________________
（3）________________________________________
36（5分）.将含有Ag+、Mg2+、Al3+、Na+等离子的稀溶液，按下列实验步骤进行分离。填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、HCl、NaCl中选择)
① 适量
过滤 过滤 ③
②
(1)沉淀A是 ，沉淀C ，沉淀E是
(2)加入试剂①是 ，③是_________。
四、（包括2小题）
37(2分).下列操作会引起实验误差的是 （填序号）
A.进行中和滴定时,直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液
B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05mol/L NaOH溶液, 在配制标准液称量NaOH固体时因与
空气接触吸收了少量的水蒸气和CO2
C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时,用酚酞作指示剂
D.往洗净的滴定管中,直接加入标准液.
38.(8分)某学生为测定氯化铵和硫酸铵混合物中氯化铵的含量，按下图所示实验步骤进行实验
简答下列问题：
（1）溶液A中溶质的化学式______________，物质C的化学式是_______________。
（2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码16g，游码为0．4g，则右盘样品实际质量是__________g。
(3)若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是_______________。
(4)证明A溶液滴加适量的操作方法是_________________________________________ _
________________________________________________。
(5)若物质C的质量为23.3g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为________________________。
五、计算题（共3小题）
39.(3分)在10ml Al2(SO4)3溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，当滴至20ml溶液由浑浊恰好变为澄清，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 ___ mol/L。
40.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－
41．某烃在标准状况下的密度为3.214克/升。3.6克该烃完全燃烧后生成11克二氧化碳和5.4克水。求该烃的分子式，写出可能的结构简式并用系统命名法加以命名。